Question

10．用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中所設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘 水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	a	b	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質	c	d	e	f

Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；①處包有的某固體物質可能是b．
a．MnO₂     b．KMnO₄c．KCl     d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（4）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，寫出該反應的離子方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實驗中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學式）

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據(jù)SO₂具有漂白性；
根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
II．（1）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱使鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)制氯化氫；
（2）先根據(jù)有棕黃色物質確定為單質碘，再根據(jù)鹵素單質間能發(fā)生置換反應來解答；由通過①后生成了Cl₂，再根據(jù)KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；
（3）根據(jù)Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有強氧化性；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等來解答；
（5）根據(jù)氯氣、二氧化硫都可以與氫氧化鈉溶液反應來解答；

解答 解：Ⅰ．SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性，能使石蕊試液變紅；
SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍色褪去；
SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應生成淡黃色硫，方程式為：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
故答案為：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液
現(xiàn)象	溶液變紅	溶液褪色
體現(xiàn)SO2的性質	水溶液顯酸性	漂白性	還原性	氧化性

II．（1）因濃硫酸稀釋時，發(fā)出熱量，使鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)制氯化氫，所以應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中；
故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，氯氣能與碘化鉀反應生成單質碘，方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通過①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固體物質可能是KMnO₄；
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．
（5）氯氣、二氧化硫都是有毒氣體，排放到空氣中會污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液反應來吸收；
故答案為：NaOH．

點評 本題借助于物質的制備考查了物質的性質，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質的性質，反應的現(xiàn)象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．