【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)�。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開(kāi)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

【答案】D

【解析】

該實(shí)驗(yàn)為NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制備N2的過(guò)程，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒，結(jié)合反應(yīng)物及已知的產(chǎn)物，可寫(xiě)出反應(yīng)方程式。分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗壓強(qiáng)相等，從而使NaNO2溶液順利滴下。裝置II中的冰鹽起冷凝作用，裝置III的干燥管用來(lái)干燥N2，據(jù)此進(jìn)行分析。

A．根據(jù)題中已知的反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子守恒和電子得失守恒，可知裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；A項(xiàng)正確；

B．因移開(kāi)酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)自身放熱，是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生N2的同時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為便于干燥，先用裝置Ⅱ?qū)⒔^大多數(shù)水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ進(jìn)行干燥，故裝置II的作用是冷凝水蒸氣，C項(xiàng)正確；

D．N2的密度與空氣密度相差太小，不適合用排空氣法收集。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（　�。�

①（m＋0.8）g�、冢�m＋1.0）g�、郏�m＋1.2）g�、埽�m＋1.6）g�、荩�m＋1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說(shuō)法正確的是________________。

A. A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B. A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C淺

C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

E. A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動(dòng)方向由________極到________極；(用 A、B 表示)

②B電極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸泡”過(guò)程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________。

（2）“除銅”若選用MnS，計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_______。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。［當(dāng)c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是________。

（5）過(guò)濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（　�。�

A.用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體

B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素

C.用丙裝置制少量金屬錳

D.用丁裝置觀察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B. 當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家們研究開(kāi)發(fā)了一種柔性手機(jī)電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),Li+移向Li2Sx膜

C.電池工作時(shí),正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是(　　)

A.X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B.X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C.X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉

D.X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案