已知①M(fèi)+N2+=M2+＋N  

    ② Pt電極電解相同濃度P和M的硫酸鹽溶液，陰極先析出M  

    ③ N與E用導(dǎo)線相連放人E的硫酸鹽溶液，電極反應(yīng)：E2+＋2e-＝E,  N-2e-=N2+。則四種金屬的活潑性由大到小順序?yàn)?/p>

A.M＞N＞P＞E      B.N＞M＞P＞E      C.P＞N＞M＞E     D.P＞M＞N＞F

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
acejk
acejk
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
dhp
dhp
，屬于弱電解質(zhì)的是
ijkm
ijkm
，屬于非電解質(zhì)的是
fg
fg
．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率
相同
相同
，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（電離方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解離子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g N2含有m個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相等的，而與過程無關(guān)。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計(jì)算出1mol N2H4和NO2完全反應(yīng)生成N2和H2O(g)時(shí)放出的熱量為kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應(yīng)生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應(yīng)都在相同條件下進(jìn)行。兩種途徑的反應(yīng)熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質(zhì)的量是否相同？________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相等的，而與過程無關(guān)。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計(jì)算出1mol N2H4和NO2完全反應(yīng)生成N2和H2O(g)時(shí)放出的熱量為kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應(yīng)生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應(yīng)都在相同條件下進(jìn)行。兩種途徑的反應(yīng)熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質(zhì)的量是否相同？________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案