Question

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

 

．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量

 

．
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是

 

．
（4）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：本實驗中主要探究了

 

等幾種因素對反應速率的影響．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強增大的方法，觀察氣泡或液面變化；
（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時間；
（3）金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響化學反應速率；
（4）影響化學反應速率的外界因素主要有：溫度、濃度、壓強、催化劑和固體的接觸面積，分別比較1與2、1與3、6與7、8與9即可．

解答： 解：（1）化學實驗裝置的氣密性檢驗的原理是使裝置內(nèi)外的壓強不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化，該裝置利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導管口逸出要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶內(nèi)的溫度升高，壓強增大，若氣密性良好，則會觀察到乙中長導管內(nèi)的液面會上升，
故答案為：用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升；
（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，還可以測定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時間，故答案為：產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間；
（3）金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快，故答案為：反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快；
（4）實驗1與2，比較了接觸面積對反應速率的影響；實驗1與3比較了反應物濃度對反應速率的影響；反應6與7比較了溫度對反應速率的影響，實驗8與9其他條件相同，而實驗9比實驗8反應速率快的多，只能是使用了催化劑，故答案為：固體的接觸面積、濃度、溫度、催化劑．

點評：本題考查了裝置氣密性的檢查方法、測氣體的反應速率的方法，熟悉影響速率的因素，依據(jù)已有的知識進行即可解答，題目難度中等．