下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H20═2H++C1-+C10-
B、硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-═[Al（OH）4]-
C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氨水堿性較弱，變化溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．大理石與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水，大理石和醋酸都需要保留化學(xué)式；
D．碳酸根離子水解以第一步為主，離子方程式只寫出第一步即可．
解答： 解：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．大理石溶于醋酸中，反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正確；
D．碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式只寫出第一步即可，正確的離子反應(yīng)為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度中等，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意多余弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式主要寫出第一步即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①Si；②H2SiO3；③HClO；④Al（OH）3；⑤Fe2O3．
其中，可用于制造芯片的是：
 
（填序號(hào)，下同）；可用于殺菌，消毒的是：
 
；可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑的是：
 
；可用作紅色油漆和涂料的是：
 
；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；
則陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
 
；
（3）某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．
（4）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在298K時(shí)，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量  1558.4kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（2）利用（1）反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒等質(zhì)量的下列烴，生成CO2最多的是（　　）
A、CH4
B、C6H6
C、C2H6
D、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鐵的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成．某興趣小組的同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定該鐵的氧化物的組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
H2O+CO↑+CO2↑）

（1）裝置甲的作用是
 
，裝置乙的作用是
 
．
（2）裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式表達(dá)為FexOy，其質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷的合成路線如下：

①已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：（R為烷基，X為鹵素原子）②RCH2CH2OH
H2O
RCH=CH2
（1）B為芳香烴．
①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是
 
．
②（CH3）2CHCl與A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能團(tuán)是
 
．
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A、B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B、A、B、F均為芳香族化合物
C、B和F互為同分異構(gòu)體               D、E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
（可不配平）；
（4）檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡(jiǎn)單離子常用的試劑是
 
；
（5）將12g Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式
 
，中心原子雜化方式是
 
．
（2）三角錐形分子：分子式
 
，VSEPR模型為
 
．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式
 
，中心原子雜化方式是
 
．
（4）互為等電子體的兩對(duì)物質(zhì)的分子式：N2和
 
，CO2和
 
．

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