Question

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式

 

，中心原子雜化方式是

 

．
（2）三角錐形分子：分子式

 

，VSEPR模型為

 

．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式

 

，中心原子雜化方式是

 

．
（4）互為等電子體的兩對物質(zhì)的分子式：N₂和

 

，CO₂和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈平面三角形結(jié)構(gòu)，中心原子可以有3對電子對，且沒有孤電子對，中心原子雜化方式為SP²；
（2）如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對，且價(jià)電子對數(shù)是4；
（3）如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有CF₄；
（4）原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體，可以運(yùn)用等量異質(zhì)替換尋找等電子體．

解答： 解：（1）由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp²雜化形成中性分子，是平面形分子，該類型分子有BF₃，中心原子B價(jià)層電子對數(shù)=3+

3-1×3

2

=3，雜化方式為sp²雜化，故答案為：BF₃；SP²；
（2）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對，且價(jià)電子對數(shù)是4，則該分子是NF₃，中心原子N價(jià)層孤電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，VSEPR模型為四面體型，故答案為：NF₃；四面體型；
（3）該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，雜化方式為SP³，該類型分子有CF₄，故答案為：CF₄；SP³；
（4）將N原子電子數(shù)加1得O原子，將N原子電子數(shù)減1得C原子，N₂的等電子體為CO；將C原子電子數(shù)加1得N原子，將O原子電子數(shù)減1得N原子，CO₂的等電子體為N₂O，故答案為：CO；N₂O．

點(diǎn)評：本題緊扣教材，難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．