Question

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，但壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，Z濃度小于原來的一半，故A錯(cuò)誤；

B、一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.2molZ，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算；

2X（g）+Y（g）2Z（g）

起始量（mol） 0.5 0.5 0

變化量（mol） 0.2 0.1 0.2

平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2

平衡量mol·L－1 0.06 0.08 0.04

在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.042/(0.08×0.062)=5.6，故B錯(cuò)誤；

C、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)×100%=90%，故C正確；

D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＞0，故D錯(cuò)誤；

故選C。