16．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
ABC
（1）130放出熱量a kJ
（2）002吸收熱量b kJ
（3）260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．A的體積分數(shù)：（2）＞（1）＞（3）
B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．達平衡時體系壓強：P（3）=2P（1）
D．熱量關系：a+b=50

分析 A．（1）與（2）為完全等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的體積分數(shù)相等；
（1）中A、B按物質(zhì)的量1：3反應，起始物質(zhì)的量之比也是1：3，則平衡時A、B體積分數(shù)之比為1：3，（3）到達的平衡相當于在（1）的平衡基礎上壓強增大1倍，平衡向右移動，C的物質(zhì)的量增大、混合氣體總的物質(zhì)的量減小，C的體積分數(shù)增大，則（3）中A、B總體積分數(shù)減�。�
B．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，平衡常數(shù)相同；
C．（3）與（1）相比，（3）到達的平衡相當于在（1）的平衡基礎上壓強增大1倍，平衡向右移動；
D．（2）與（1）相比，二者為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設平衡時A的物質(zhì)的量為nmol，再計算反應熱判斷．

解答 解：A．（1）與（2）為完全等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的體積分數(shù)相等，則A的體積分數(shù)：（2）=（1）；（1）中A、B按物質(zhì)的量1：3反應，起始物質(zhì)的量之比也是1：3，則平衡時A、B體積分數(shù)之比為1：3，（3）到達的平衡相當于在（1）的平衡基礎上壓強增大1倍，平衡向右移動，C的物質(zhì)的量增大、混合氣體總的物質(zhì)的量減小，C的體積分數(shù)增大，則（3）中A、B總體積分數(shù)減小，則A的體積分數(shù)：（1）＞（3），故A的體積分數(shù)：（2）=（1）＞（3），故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關，三容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)相同，即：K（3）=K（1）=K（2），故B錯誤，
C．（3）與（1）相比，（3）到達的平衡相當于在（1）的平衡基礎上壓強增大1倍，平衡向右移動，則P（3）＜2P（1），故C錯誤；
D．（2）與（1）相比，二者為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設平衡時A的物質(zhì)的量為nmol，則a=（1-n）×50，b=50n，故a+b=（1-n）×50+50n=50，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，注意利用等效思想進行分析解答，關鍵是根據(jù)等效平衡建立的途徑，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）寫出元素D的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知氨水的密度隨濃度的減小而增大，現(xiàn)將50g濃度為cmol•L-1，密度為ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol•L-1，則加入水的體積為（　�。�
A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol NH4+所含有的電子數(shù)為11 NA
B．20g氖氣所含有的分子數(shù)約為 3.01×1023
C．標準狀況下，22.4LSO2氣體所含的原子數(shù)為 NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)如圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某新型氧燃料充電電池采用了特殊金屬合金材料，可以將氫以固態(tài)形式存儲在固態(tài)金屬合金（M表示固態(tài)金屬合金） 與通常的壓縮氫氣罐相比，其安全系數(shù)的基且易于氫氣的充放．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該氫燃料充電電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．固態(tài)金屬合金作還原劑
C．該電池工作過程中的總反應為H2+M═MH2
D．該電池反應的最終產(chǎn)物為H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，氣體的哪些量變，哪些量不變？
①物質(zhì)的量 ②質(zhì)量 ③摩爾質(zhì)量 ④式量 ⑤粒子個數(shù) ⑥體積 ⑦密度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入了多少克CO2？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體．它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100）同時反應生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應（還生成HgO•HgCl2）．裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去．
部分物質(zhì)的有關物理數(shù)據(jù)如下：?
化學式熔點（單位：℃）沸點（單位：℃）
N2-209.86-195.8
O2-218.4-183
CO2-57/
NH3-77.3-33.35
Cl2-101-34.6
試回答：?
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液體c是飽和飽和NaCl溶液，C中的液體d是濃硫酸．?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是液態(tài)空氣 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇）．在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應物中過量的液氯．
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無橡膠管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機物而爆炸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案