7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．3.36 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

分析 A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△m～2e-
                                                                    56g     2mol
據(jù)此計(jì)算；
B．氣體狀況未知；
C．環(huán)丙烷和聚乙炔不具有相同的最簡式；
D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且兩者中均 含10個(gè)中子．

解答 解：A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△m～2e-
                                                                    56g            2mol
                                                                    2.8g            0.1mol
所以CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算二氧化氮物質(zhì)的量，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．環(huán)丙烷和聚乙炔不具有相同的最簡式，只知道二者總質(zhì)量無法計(jì)算碳原子數(shù)目，故C 錯(cuò)誤；
D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20gH218O與D2O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者中均 含10個(gè)中子，故1molH218O和D2O混合物中含10NA個(gè)中子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.806×1022個(gè)NH3分子的體積為0.672L，氫原子的物質(zhì)的量為0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
（2）將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變）需加入NaCl的質(zhì)量為1.17g．
（3）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，經(jīng)測定其中Cl- 濃度是a mol/L．投入過量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖�，質(zhì)量為c g．則原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu2+是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．CH4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3
（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①（填序號，下同）；反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）遇KSCN溶液顯紅色的是④；
（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③；
（4）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是②，反應(yīng)中涉及到的離子方程式（2個(gè)）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)．為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)裝置．依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用是防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量的測定．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為3．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評價(jià)
A將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、
I-均氧化
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O正確；[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，試判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（　�。�
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　�。�
A．鹽酸B．稀豆?jié){C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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