Question

12．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　　）

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過量，可將Fe2+、 I-均氧化
B	Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O	正確；[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
D	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碘離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式中不滿足該條件；
B．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；
C．鹽酸部分過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鋁，結(jié)合反應(yīng)物的量判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠講亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．將2molC l₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=A l³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，且[Al（OH）₄]^-與Al（OH）₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；
D．NaClO溶液中通入過量SO₂氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，離子方程式和評(píng)價(jià)都不合理，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．