實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：

4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是 （用化學式表示）。

氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式 。

（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL，求：

①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ _；

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；

 

（1）HCl Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ClO－＋H2O （2）①0.4 NA ② 0.4

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，被氧化，因此氯化氫是還原劑。Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到電子，被還原，所以二氧化錳是氧化劑。氯氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ ClO－＋H2O。

（2）①隔絕n＝可知，17.4gMnO2的物質(zhì)的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反應(yīng)中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以0.2mol二氧化錳得到0.4mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是0.4 NA。

②1mol氯化氫在反應(yīng)中失去1mol電子，所以0.2mol二氧化錳能氧化氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一3月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是 （填序號）；

（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式 ；

（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有 ；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ＞ （用化學式表示）

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（6）元素④和③形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一12月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì) ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③K2SO4 ④(NH4)2CO3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．只有②④ B．①③④ C．①②④ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L

B．1mol H2所占的體積一定是22.4L

C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的個數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

D．在標準狀況下，總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式，正確的是

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

B．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色混合氣體中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的氣體�，F(xiàn)將此透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是

A． 肯定有SO2、CO2 和NO B． 肯定沒有O2和NO2

C． 可能有CO和CO2 D．肯定有SO2 和NO

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：計算題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度

(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

 

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