對(duì)于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說(shuō)法中正確的是：（ ）
A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
B．m+n﹥p+q
C．正反應(yīng)吸熱
D．Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率
CD
由圖，得：壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的百分含量減少，即：平衡逆向移動(dòng)，所以m+n＜p+q，故B錯(cuò)誤；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，因?yàn)锳、B、C、D四者均為氣體，由質(zhì)量守恒，得：混合氣體的總質(zhì)量為一定值，因?yàn)閙+n＜p+q，所以，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量應(yīng)增大，不符合曲線的下降趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；
同理，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，故D正確；
利用圖中的虛線，表示在同一壓強(qiáng)下，升溫，平衡體系中C的百分含量增大，即：平衡正向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)吸熱，故C正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
①混合氣體的密度不再變化時(shí)           ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)     ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤當(dāng)V正(C) = V逆(D) 時(shí)                 ⑥當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打
D．在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  (　　)
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而維持
容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是
A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行
B．增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；               ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化     ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再變化D．平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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