Question

【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A.①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)

D.四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合，PH=3，c(H+)＝mol·L－1，故A錯誤；

B.pH=3的CH3COOH溶液的濃度大于pH=11的NaOH的濃度，等體積混合c(Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，故B錯誤；

C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－)，c(NH4+)＞c(Cl－)，故C錯誤；

D.四種溶液稀釋100倍，鹽酸的PH =5；醋酸是弱酸3<PH<5，氨水是弱堿：9<PH<11；NaOH溶液PH=9，③＞④＞②＞①，故D正確。

故選D。