【題目】常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1
B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①
【答案】D
【解析】
A.pH=3的CH3COOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合,PH=3,c(H+)=mol·L-1,故A錯誤;
B.pH=3的CH3COOH溶液的濃度大于pH=11的NaOH的濃度,等體積混合c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B錯誤;
C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,氨水過量,溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-),c(NH4+)>c(Cl-),故C錯誤;
D.四種溶液稀釋100倍,鹽酸的PH =5;醋酸是弱酸3<PH<5,氨水是弱堿:9<PH<11;NaOH溶液PH=9,③>④>②>①,故D正確。
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出,有類似的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。
(I)制備亞氯酸鈉
關閉止水夾,打開止水夾,從進氣口通入足量,充分反應。
(1)儀器a的名稱為_________,儀器b的作用是_________。
(2)裝置A中生成的化學方程式為_________。
(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得晶體,則主要操作有:減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
(II)探究亞氯酸鈉的性質
停止通氣體,再通入空氣一段時間后,關閉止水夾,打開止水夾,向A中滴入稀硫酸。
(4)請寫出這時A中發(fā)生反應的離子方程式_________。
(5)開始時A中反應緩慢,稍后產生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因_________。
(6)B中現(xiàn)象為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
(1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5,則MOH在水中的電離方程式為__________。
(2)已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+,Ka=2×10–5,則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh=______。
(3)已知H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA–,HA–H++A2–。
① 等物質的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH_____(填“>”、“=”或“<”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。
③某溫度下,若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液,下列說法一定正確的是____(填序號)。
A.c(H+)·c(OH–)=1×10–14 B.c(Na+)=c(HA–)+2c(A2–)
C.溶液中水的電離程度逐漸減小 D.c(Na+)=c(HA–)+c(A2–)
(4)常溫下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20}。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎,有關青蒿素的結構如圖所示,下列關于靑蒿素的推斷,不合理的是( 。
A. 青蒿素的分子式是
B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在
D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
A.②③B.②④C.①③D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的電池反應為:下列說法正確的是
A.放電時,正極的反應式是:
B.放電時,電解質溶液中的H+向負極移動
C.充電時,陽極的電極反應為:
D.充電時,當有20.7gPb生成時,轉移的電子為0.1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年為國際化學元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是( )
A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質的量(縱坐標)與所加的鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示,AB段與BC段所需Fe的質量比為( )
A.2:1B.1:2C.1:4D.3:8
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com