【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質的量(縱坐標)與所加的鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示,AB段與BC段所需Fe的質量比為( )
A.2:1B.1:2C.1:4D.3:8
【答案】A
【解析】
在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉,開始時反應Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O此時鐵元素在溶液中以Fe3+存在,在B點時,硝酸恰好反應完全;繼續(xù)加鐵粉,發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+,此時溶液中Fe2+的量逐漸增多,Fe3+的量逐漸減少,即BC段;在C點時,溶液中的Fe3+恰好完全反應,此時繼續(xù)加入的鐵粉不再反應,溶液中的Fe2+的量不再增多,即CD段。設AB段消耗amol Fe,生成amol Fe3+,根據(jù)反應Fe+2Fe3+═3Fe2+可知BC段需要消耗amol Fe,則AB段與BC段所需Fe的質量比為2:1,故選A。
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【題目】常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1
B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應,開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
B.NO2是該過程的中間產(chǎn)物
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.該催化轉化的總反應方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2
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【題目】Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是
A. Pd上發(fā)生的電極反應為:H2 - 2e- 2H+
B. Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C. 反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2
D. 用該法處理后水體的pH降低
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中,不正確的是( )
A.A屬于芳香化合物
B.A的結構簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質的量為0.1mol
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【題目】(1)今年來我國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是___________(填字母)。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
(2)天然水中雜質較多,常需加入明礬,ClO2等物質處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______,寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法________。
(3)A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。
①受酸雨危害最嚴重的是_____________城市。
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體,寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式______________。
③用納米二氧化鈦光觸媒技術,將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉化為無害氣體,寫出該反應的化學方程式____________________。
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器,其中CO 傳感器可用下圖2 簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應_________________。
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖
請回答下列問題(用元素符號表達):
(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________
(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2,寫出該化合物的電子式____________
(3)RX2是一種強氧化性氣體,可用于污水處理,能將 CN-氧化,生成兩種無毒氣體,該反應離子方程式為 ____________
(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-,而BrO3-離子被還原為Br-,反應中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質的量之比為 2:3,則 a =____________。
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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