簡答：

    在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因為

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_______  ，溶液顏色將_______________                  。

(4)已知Cr2O72-與 I- 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應：

Cr2O72-－＋ 16I- ＋ 14 H＋＝ 2Cr3＋＋ 3 I 2＋ 7 H2O

此反應中的氧化產(chǎn)物是_____，當消耗0.1 mol K2Cr2O7時，共有_________mol電子轉移。


1）黃   加入氫氧化鈉溶液，使C（H +）減小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）減小  （2）橙色  加入過量稀硫酸，使C（H +）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）減小  （3）向右移動    逐漸變?yōu)闊o色

（4）1，6，14，2，3，7   I 2      0. 6 mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：

2SO2(g)+ O2(g)     2SO3(g)，下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（　　）

A.混合氣體的壓強不再變化                     B.混合氣體的總質(zhì)量不再變化

C.每生成2mol SO3的同時，消耗1mol SO2         D.每生成2mol SO2的同時，消耗2mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：

(1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

(2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol

(3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol

試計算NH3 (g)的燃燒熱。(計算結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(    )

A．A的轉化率變小                       B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                     D．a(chǎn) ＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）和時間（t）的關系如下圖所示。下列說法中正確的是(    )

A．若a＋b＝c，則t0時只增大了反應物的濃度

    B．若a＋b＝c，則t0時只升高了溫度

    C．若a＋b≠c，則t0時只增大了容器的壓強

D．若a＋b≠c，則t0時只加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關化學反應的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應都是放熱反應

B．自發(fā)反應都是熵增大的反應

C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在不同情況下測得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


2 SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H＝－99 kJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示______________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____，理由是______________________________________；

（2）圖中ΔH＝___________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式__________________________________________________________________；

（4）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，則v(O2)=__________mol·L-1·min-1、v(SO3)=___________ mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求計算過程）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應。依據(jù)以上信息，可以得出的推論是

A．有機物X是一種芳香烴                 B．有機物X可能不含雙鍵結構

C．有機物X不能與Na2CO3 溶液反應       D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

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