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NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：

(1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

(2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol

(3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol

試計算NH3 (g)的燃燒熱。(計算結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)


（3分）282.8kJ/mol

【注】計算過程和結果全對得3分。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，所有碳原子一定在同一平面上的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．化學反應一定伴隨有熱量的變化

B．活化能越大的化學反應其反應熱數(shù)值也越大

C．反應熱的產生是由于生成物與反應物的總能量不同

D．放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H＜0。右圖是該反應化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（   ）

A．催化劑失效                   B．增大容器的體積

C．降低體系溫度               D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列過程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來表示

化學方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

NaOH(s)==  Na+(aq)+OH-(aq)

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學方程式：

              2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝-Q1  kJ/mol

              2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝-Q2  kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝-Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是

A． Q1>Q2>Q3     B． Q1>Q3>Q2   C． Q3>Q2>Q1      D． Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(    )

A.增加CO的物質的量                  

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大   

D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


簡答：

    在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因為

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_______  ，溶液顏色將_______________                  。

(4)已知Cr2O72-與 I- 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應：

Cr2O72-－＋ 16I- ＋ 14 H＋＝ 2Cr3＋＋ 3 I 2＋ 7 H2O

此反應中的氧化產物是_____，當消耗0.1 mol K2Cr2O7時，共有_________mol電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：


19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（      ）

A．提出原子學說              B．發(fā)現(xiàn)元素周期律   C．提出分子學說           D．發(fā)現(xiàn)氧氣

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