【題目】以下性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）

A．晶格能大�。�NaI > NaBr> NaCl> NaF

B．單質(zhì)的熔點：Li < Na < K < Rb

C．共價鍵的鍵能：C－C > C－Si > Si－Si

D．沸點高低：HF < HCl < HBr < HI

【答案】C

【解析】

試題分析：A、晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越強，即NaI<NaBr<NaCl<NaF，故錯誤；B、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故錯誤；C、共價鍵的鍵能，半徑越小，鍵能越強，半徑大小C>Si，故正確；D、HF中存在分子間氫鍵，有分子間氫鍵，沸點高，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對應(yīng)的選項相符合的是（ ）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（ ）

A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D． NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）。氯胺消毒時首先發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。

（1）NH2Cl中氯元素的化合價為___________，其電子式為__________。

（2）NH2Cl水解的離子方程式為____________。

（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________＿。

（4）己知：2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1＝-469kJ/mol

N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) △H2＝+520kJ/mol

NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)△H3

則△H3=__________kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)為2X（g） 3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B．壓強大小為：P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大

D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用

B．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料

D．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）

A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1則Q1、Q2的關(guān)系為

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定

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