【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

A. 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B. 金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C. 從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg

鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D. 由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

【答案】B

【解析】

A.海帶中的碘元素以I－形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘時，過濾后要加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再加入萃取劑進行萃取、分液，最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘，故A錯誤；

B.二氧化鈦和焦炭、氯氣反應，產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCl4置換反應得到鈦和氯化鎂，稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，不會參與化學反應，常做保護氣，故B正確；

C.直接加熱蒸干水分得不到氯化鎂固體，會促進氯化鎂水解，最后得到氫氧化鎂；應該蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得MgCl2·6H2O晶體，然后在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2·6H2O可得MgCl2固體，故C錯誤；

D.澄清石灰水濃度較低，用其制備次氯酸鈣效率較低，應用石灰乳，故D錯誤；

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應： _____________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點)：_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃�；瘜W興趣小組對上述資料進行實驗探究。

第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號）___。

A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。

（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個作用是：________。

最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應接近于____g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：

(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。

(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：

已知：氫氧化物的Ksp下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____（選填序號），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當Fe3+沉淀完全時（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經(jīng)開始沉淀，請通過計算說明______________。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應的離子方程式_____________________。

（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，F(xiàn)e(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，F(xiàn)e(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。

a．降溫　 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1

①平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。

②又測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、的混合液，經(jīng)測定溶液中與的離子個數(shù)比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的的分子個數(shù)比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。

請回答下列問題：

（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。

（2）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：

① ；

② ；

③ ；

則的______。

（3）實驗溫度下，()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應，如溶入鐵液中，導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示，圖中溫度___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：。在實驗室研究該反應，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為)加入足量的碳和1mol，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①650℃時，該反應達到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質(zhì)量為____。

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示，氣體分壓()=氣體總壓()X體積分數(shù)]。

（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案