Question

【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)： _____________。

(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。

②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：______________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：_______________________________________。

Answer 1

【答案】溶液變紅 2Cl－－2e－=Cl2↑,Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ 還原 0.2 取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán) 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電

【解析】

（1）依據(jù)溶液中的Fe3＋的檢驗(yàn)方法與原理回答；

（2）依據(jù)電解原理書(shū)寫(xiě)陽(yáng)極氯離子失電子的電極反應(yīng)，生成的Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

（3）陽(yáng)極可發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)氧化還原規(guī)律分析；

（4）①保證電解FeCl2與NaCl時(shí)溶液中c(Cl－)相同；

②利用淀粉KI試紙可檢驗(yàn)氯氣的存在；

③依據(jù)對(duì)照思想，找出產(chǎn)生上述現(xiàn)象的因素，結(jié)合電解原理中電解質(zhì)溶液的離子放電順序作答。

(1)SCN－與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3而使溶液變成紅色，常根據(jù)這一顏色變化檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋，

故答案為：溶液變紅；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中陽(yáng)極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生，則該氣體應(yīng)為Cl2，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，有關(guān)反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，

故答案為：2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；

(3)電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于Fe2＋具有還原性，若其濃度較大，可能在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3＋，

故答案為：還原。

(4)①pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol·L－1，根據(jù)控制變量法的原理，必須保證電解時(shí)溶液中c(Cl－)相同，則pH＝1的NaCl溶液中c(NaCl)應(yīng)為0.2 mol·L－1，

故答案為：0.2；

②Cl2具有強(qiáng)氧化性，可取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)，

故答案為：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)；

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅳ、Ⅴ可知，電極附近出現(xiàn)黃色可能是由于生成Fe3＋、Cl2所致，通過(guò)控制電壓，證明產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立，同時(shí)也驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電，

故答案為：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電。