用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實臉現(xiàn)象的解釋不正確的是

A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．用酸處理時未能將氧化膜溶解

C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣一中高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是

A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確且能達到目的是

A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁上的CaSO4

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是

A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)

C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)

D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變

B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－電離程度減小

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關系如圖甲所示。

①T℃、p Pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)壓強不再變化

C．v正(CO2)=v逆(FeO)

②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為_______。

（3）在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的____倍。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某廢液中含有Ba2+、Ag+和Cu2+，用 ①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②-①-③ B．①-②-③ C．③-②-① D．③-①-②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應的最初速率為：

υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va________Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_________。

（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw＝38×10?14，在此溫度下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 則下列判斷正確的是

A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、還原性：Fe2+>I->Cl-

C、Fe3+能將I-氧化為I2 D、Fe2+只有還原性

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