運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示。

①T℃、p Pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)壓強不再變化

C．v正(CO2)=v逆(FeO)

②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為_______。

（3）在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的____倍。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：

（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學藥品。

A

→

B

→

C

→

D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為 ；

（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是

A.鋁熱劑焊接鋼軌 B．黏土燒結(jié)制陶瓷

C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．甘油作護膚保濕劑

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．請回答：

（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由 （用化學方程式表示）。

（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O

（3）劇毒物氰化鈉的電子式為，碳元素的化合價為 ；用ClO2處理泄漏的氰化鈉，得到無毒的NaCl、N2和CO2。若處理4×10-5mol·L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為 g。

II．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：

A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①

已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；

②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D (已折算成標準狀況)；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。

（1）A的化學式為 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。

（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式 。

（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為 。

（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：

E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②

儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣。從實用化角度考慮，選擇 （填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實臉現(xiàn)象的解釋不正確的是

A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．用酸處理時未能將氧化膜溶解

C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質(zhì)量；

（2）原合金中Mg的質(zhì)量；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，求①生成CO2多少L（標準狀況）？ ②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是__________（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是___________（寫化學式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 ____________。

Ⅱ．部分化學鍵的鍵能見下表：

化學鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/

kJ•mol-1

460

360

436

431

176

347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

計算該反應的反應熱△H=_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是

A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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