Question

7．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
• B． 同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
• C． 1molO₂中含有1.204×10²⁴個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
• D． 由0.2g H₂和8.8g CO₂、5.6g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O₂密度的0.913倍

Answer 1

分析 A、根據(jù)公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M來判斷；
B、根據(jù)阿伏伽德羅定律的內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子來回答；
C、根據(jù)公式N=nN_A結(jié)合分子的原子構(gòu)成情況來回答；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算平均摩爾質(zhì)量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算解答．

解答 解：A、根據(jù)公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯誤；
B、阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B正確；
C、1molO₂中含有2mol級1.204×10²⁴個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積V=nVm=22.4L，故C正確；
D、0.2g H₂的物質(zhì)的量為0.1mol，8.8g CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，5.6gCO的物質(zhì)的量為0.2mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{0.2+8.8+5.6}{0.1+0.2+0.2}$g/mol=29.2g/mol，
混合氣體密度是相同條件下O₂的密度的$\frac{29.2}{32}$=0.913倍，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．