Question

某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列敘述正確的是

1. A.
   電解質(zhì)溶液可能為HNO₃
2. B.
   正極材料可能為Zn
3. C.
   正極材料可能為Cu
4. D.
   負(fù)極上：Fe失電子被還原

Answer 1

C
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鐵失去電子，則鐵是負(fù)極。氫離子得到電子，但溶液一定不能是硝酸，因?yàn)橄跛崾茄趸�性酸，和金屬反�?yīng)得不到氫氣。金屬性是鋅強(qiáng)于鐵，鐵強(qiáng)于銅，所以正極材料可以是銅，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是原電池中正負(fù)極的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意和方程式靈活運(yùn)用即可。