6．下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．該溶液與足量銅粉反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與NH4Fe（SO4）2反應(yīng)；
B．該離子方程式不滿足電荷守恒；
C．氫氧化鋇足量，銨根離子也參與反應(yīng)；
D．銅的還原性小于Fe，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．

解答 解：A．H+、Mg2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與NH4Fe（SO4）2發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Fe（SO4）2水溶液和足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵、硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液與足量銅粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子方程式的書寫方法判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時(shí)CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則在SiC中，每個(gè)C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則金剛砂的密度為2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：
容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol
NO （g）CO （g）
甲T10.200.20
乙T10.300.30
丙T20.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 KPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過氧化氫是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用BaO2與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol；
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO3•4H2O），該反應(yīng)的還原劑是Na2B4O7（填化學(xué)式）；
（3）已知常溫下，H2O2?H++HO2-，Ka≈4×10-12，則1mol•L-1H2O2溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）
（4）一種直接電解水并通入O2制取H2O2的裝置如圖所示．電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2；電解過程中陽極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/211/b5305421.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖①所示裝置制取少量純凈的乙烯氣體
B．用圖②所示裝置制備Fe（OH）2并能保持長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色
C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的Cl2
D．用圖④所示裝置制取NO并驗(yàn)證其性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol CCl4的體積約為22.4L

C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋離子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol•L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3或NNa2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多；
②試管中氣球大小（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
甲得出的結(jié)論是否正確不正確（填“正確”或“不正確”）．
為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：（注：每組固體全溶解且完全反應(yīng)）
序號(hào)試劑1試劑2混合前
溫度		混合后最高或
最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
（1）該研究報(bào)告的題目是《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》；
（2）該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為托盤天平和溫度計(jì)；
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：
a．Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b．NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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