1．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 KPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

分析 A．等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B．能量越低越穩(wěn)定；
C．2g氫氣是1mol，注意熱化學方程式的化學計量數(shù)；
D．濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B．從熱化學方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．2g氫氣是1mol，熱化學方程式應為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故C錯誤；
D．濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關系、穩(wěn)定的大小比較以及電解質(zhì)的電離等問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強酸
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．0.3 mol FeBr2與0.4 mol Cl2在溶液中反應：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
C．Cu與稀HNO3反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丁腈橡膠、合成纖維M、制備古馬隆樹脂的原料N的合成路線如下：

已知：

（1）A中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN．
（3）反應Ⅱ的化學方程式是CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）1mol F完全轉(zhuǎn)化成G所消耗的H2的質(zhì)量是10g．
（5）反應Ⅲ的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是（選填字母）acd．
a．反應Ⅰ是加聚反應
b．N的分子式為C9H10
c．A與2-甲基-1，3-丁二烯互為同系物
d．H的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有8種
（7）烴K的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1：1：1，則反應Ⅳ的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生．寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；該反應為放（填“吸”或者“放”）熱反應，原因是升高溫度，平衡向逆向進行，說明逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應．
（3）CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在某2L恒容密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡測得有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50．
（4）在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12（汽油的一種成分），可減少碳排放．反應中能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

（5）如圖2所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會．請說明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽能；Fe3O4可循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，反應的離子方程式為：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．該溶液與足量銅粉反應的離子方程式為：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
C．H2S04溶液與Ba（0H）2溶液反應：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
D．NaHC03溶液與過量澄清石灰水反應：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．乙同學在實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.0mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀HCl}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$終點
（3）寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O；
（4）以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶內(nèi)溶液有藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不復原；
（5）若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol•L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2+的濃度為0.0011mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．

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