Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-應在         條件下進行，目的是為了避免      。
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是      。
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�?        .
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂,可向工業(yè)Br₂中      。    
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

（1）酸性，Cl₂歧化。
（2） Br₂易揮發(fā)。
（3）3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．溴酸能將Cl^-氧化成Cl₂，原因是Br₂有強氧化性。
（4）ac。

Cl₂與水發(fā)生歧化反應：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO，在酸性條件下可抑制該反應。步驟③所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO₃有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；因為Br₂有強氧化性，為了防止在運輸過程中Br₂與其它物質反應，因此步驟②的產品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�。利用Br^-與Cl₂反應，可除去Cl₂。
【考點定位】本題考查工業(yè)制Br₂，考查分析問題解決問題的能力。