已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式為：已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式．

＋H2O________＋________

答案：
解析：

＋H2O＋H+


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

圖中“Cl →Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3為白色固體, 溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示．圖中“Cl→

Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享．又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．

    (1)請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：H2O________+

________．

    (2)化工行業(yè)合成了一種原子晶體——氮化碳，推測其化學(xué)式為________，其硬度比金剛石________，因為________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享，又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸�？梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

______+______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請認(rèn)真閱讀如下材料，然后回答有關(guān)問題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方（設(shè)為A方）提供兩個電子，另一方（設(shè)為B方）具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

（2）你對于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認(rèn)識的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，請你寫出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式：________________________。

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