已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結構式如下圖所示：

圖中“Cl →Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3為白色固體, 溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸�？梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

 

答案：
解析：

 

 


提示：

在氣態(tài)氯化鋁的分子結構中，由于鋁原子和三個氯原子以共價單鍵結合，未達到8電子穩(wěn)定結構，因此氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在。氯原子用其未成鍵的孤對電子，進入鋁原子的空軌道，以配位鍵結合，形成雙聚分子。

    硼元素位于元素周期表第二周期、ⅢA，硼原子最外層有三個價電子，在形成最高正價氧化物對應水化物硼酸的結構中，硼原子分別和三個氫氧原子團以共價單鍵結合。常規(guī)分析硼酸的三個氫氧原子團分別電離出氫離子，表現(xiàn)三元酸的性質(zhì)，但由于硼原子只形成三個共價單鍵，未形成8電子穩(wěn)定結構。硼原子與鋁原子有相似之處，可將上述信息遷移到硼酸中。當硼酸溶于水時，硼原子有空軌道，可以接受孤對電子，而水分子存在兩對孤對電子，因此硼原子的空軌道吸引水分子中氧原子的孤對電子，與氧（氫氧根離子）結合，釋放出氫離子。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：022

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結構式為：已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式．

＋H2O________＋________

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結構式如右圖所示．圖中“Cl→

Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享．又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．

    (1)請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：H2O________+

________．

    (2)化工行業(yè)合成了一種原子晶體——氮化碳，推測其化學式為________，其硬度比金剛石________，因為________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結構式如下圖所示：

圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享，又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸�？梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

______+______

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請認真閱讀如下材料，然后回答有關問題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方（設為A方）提供兩個電子，另一方（設為B方）具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價鍵，其結構式如上圖中間結構所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對有關信息的學習，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面方程式右端的兩種離子的表達式：

（2）你對于材料一中氫氧化鋁的有關電離方程式是怎樣認識的？你完全認可嗎？如果不認可，請你寫出你認為的鋁酸的電離方程式：________________________。

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