14.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是(  )
A.乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B.石油分餾可獲得甲烷、乙烯、苯等
C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.
已知上海世博會(huì)永久性標(biāo)志建筑之-上海世博軸(如圖)的上層巨型膜結(jié)構(gòu)ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成:其結(jié)構(gòu)簡式為:

分析 A.含-OH、-COOH的有機(jī)物與Na反應(yīng),而乙烷不能與Na反應(yīng);
B.石油分餾為物理變化;
C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng);
D.ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成,主鏈中含4個(gè)C.

解答 解:A.含-OH、-COOH的有機(jī)物與Na反應(yīng),則乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣,而乙烷不能與Na反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.石油分餾為物理變化,而石油裂解得到甲烷、乙烯,煤的干餾得到苯,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng),則乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而苯不能,故C錯(cuò)誤;
D.ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成,主鏈中含4個(gè)C,結(jié)構(gòu)簡式為:,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述中正確的是( 。
A.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理相似
B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C.2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情,埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為10°.
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2740克,后加入Na2CO31484克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是陰(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-.若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)閜Ha<pHb<pHc

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2.實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時(shí),下列操作正確的是( 。
A.用托盤天平稱取5.85g NaCl固體
B.將稱出的固體在容量瓶中充分溶解
C.將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉(zhuǎn)移溶液
D.當(dāng)液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法不正確的是( 。
A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在80℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1,則此時(shí)v>v
C.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
D.80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.稱量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
Ⅱ.取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42-
恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液的黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性.
Ⅲ.用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+
Ⅳ.重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作,滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請回答下列問題:
(1)滴定過程中需添加的指示劑是(若不需要請說明理由)不需要,MnO4-紫色有顏色變化
(2)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+
(3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.41%;X=3.
(5)在步驟Ⅱ中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量偏高;(選填“偏低”“偏高”“不變”,下同)若加入的鋅粉的量不夠,則測的鐵的含量偏低.

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6.氧化鐵是重要的工藝顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問題:

(1)①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污;
②操作Ⅰ的名稱是過濾,操作Ⅱ的名稱是洗滌;
(2)①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O過程中,加入稍過量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的為6.8~7.2之間.加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀,溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng),碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗(yàn)濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中,加入足量濃氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明濾液B中含有銨根離子.
(3)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測定.
a、稱取2.85g綠礬(FeSO4•7H2O)產(chǎn)品,配成250mL溶液;
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”).
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( 。
A.C2H4O2B.C3H8OC.C3H7ClD.C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、I-
B.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
C.c(AlO2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案