25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，求 a的取值范圍．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，則：Va?10-a=Vb?10b-14，結(jié)合Va＜Vb和a=0.5b進(jìn)行計(jì)算和判斷．
解答： 解：兩溶液混合后溶液恰好為中性，則：Va?c（H+）a=Vb?c（OH-）b，
Va
Vb
=
c(OH-)b
c(H+)a
=
10-14
c(H+)b
c(H+)a
=10（a+b-14）＜1，
所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，
即3a＜14，a＜
14
3
，
又pH=b=2a＞7，a＞
7
2
，
所以
7
2
＜a＜
14
3
，
答：a的取值范圍為：
7
2
＜a＜
14
3
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和溶液PH的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，注意酸堿混合時(shí)酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系以及溶液PH與c（H+）、（OH-）的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　�。�
A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色，5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
 
，Z2Y2的電子式是
 
．
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度            b．加入催化劑
c．將XQ3及時(shí)分離出去    d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為
 
．
（2）在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應(yīng)，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
 

（3）25.4g 某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 
．
（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23：9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為
 
，含1.00mol SO42-的該混合物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入容積相同的恒容密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時(shí)，向容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．前3min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為
 
，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，T℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為4mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.8倍，A的轉(zhuǎn)化率為50%．求平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 可簡寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 
．
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
．
A．能溶于水        B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．加成反應(yīng)        D．常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

命名下列物質(zhì)或根據(jù)題意寫出結(jié)構(gòu)簡式
（1）的系統(tǒng)命名法名稱是
 
．
（2）的名稱是
 
．
（3）2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；
（1）將③反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物化學(xué)式填入下表，
類型 酸性氧化物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
化學(xué)式
 
 
 
（2）寫出Na2SO3電離的方程式
 
；
（3）從①反應(yīng)后的溶液中獲取Na2SO3晶體，需進(jìn)行的操作是
 
；
從②反應(yīng)后的溶液中獲取S單質(zhì)，需進(jìn)行的操作是
 
；
從③反應(yīng)中提取剩余的Br2，需進(jìn)行的操作是
 
．

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