已知 可簡寫為.降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
(1)降冰片烯屬于
 

A.環(huán)烴    B.不飽和烴    C.烷烴    D.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為
 

(3)降冰片烯不具有的性質(zhì)
 

A.能溶于水        B.發(fā)生氧化反應(yīng)
C.加成反應(yīng)        D.常溫常壓下為氣體.
考點:有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:(1)有機物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu),只有C、H元素組成,據(jù)此確定有機物的分類;
(2)由結(jié)構(gòu)簡式可確定有機物的分子式;
(3)有機物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),以此解答該題.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu),并含有碳碳雙鍵,則屬于環(huán)烴和不飽和烴,故答案為:A、B;
(2)由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C7H10,故答案為:C7H10;
(3)分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),烴類物質(zhì)都不溶于水,且碳原子數(shù)大于4,常溫下為液體,故答案為:A.D;
點評:本題考查有機物的合成及有機物的性質(zhì),明確有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,注意把握烯烴的性質(zhì)來解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列電子式書寫正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用膠頭滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:
①實驗中試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 

②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 

③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,求 a的取值范圍.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)離子方程式改寫成化學方程式:
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
;
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中X元素原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.
X Y
Z W M
請回答下列問題:
(1)請寫出元素符號:X
 
Y
 
W
 

(2)元素Z位于周期表中第
 
周期
 
族;
(3)M的氫化物的電子式為
 

(4)Y的最高價氧化物水化物為
 
,屬于
 
酸.(填“強”或“弱”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知Zn和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng):3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO,其中Fe元素化合價
 
(升高或者降低)
 
(得到或失去)電子,
 
被還原,發(fā)生
 
反應(yīng),是
 
劑.Zn是
 
劑,被
 
,發(fā)生
 
反應(yīng).氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個緊鄰的周期,且原子序數(shù)逐漸增大,X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高.N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的.W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
請回答:
(1)W2Y2含有的電子式為
 
.灼燒W2Y2時,火焰呈特殊顏色,請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
 

(2)N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是:
 

(3)X3-的空間構(gòu)型是
 
,中心原子的雜化方式是
 

(4)用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36.5% 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
;
(2)若15.8g KMnO4 發(fā)生上述反應(yīng),有
 
mol HCl 被氧化;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
,生成的Cl2在標準狀況下的體積為
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案