Question

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與3g H₂體積相等的N₂的（　�。�

• A． 質(zhì)量為3g
• B． 物質(zhì)的量為1.5mol
• C． 體積為22.4L
• D． 含有的N原子數(shù)約為3N_A

Answer 1

分析 相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算解答．

解答 解：相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，3g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol；
A．質(zhì)量為3g的氮?dú)�，物質(zhì)的量小于1.5mol，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量為1.5mol氮?dú)�，與3g氫氣物質(zhì)的量相等，相同條件下，體積相等，故B正確；
C．體積為22.4L，標(biāo)況下物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，與3g氫氣物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；
D．含有的N原子數(shù)約為3N_A，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為$\frac{3{N}_{A}}{2{N}_{A}}$=1.5mol，與3g氫氣物質(zhì)的量相等，相同條件下，體積相等，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度．