6．不慎劃破手指出血時，可立即在出血點(diǎn)處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是（　�。�
A．FeCl3具有強(qiáng)氧化性，使血液中的蛋白質(zhì)被氧化凝固止血
B．FeCl3與血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成沉淀物質(zhì)而止血
C．FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀而沉積于劃破處止血
D．FeCl3是電解質(zhì)，使血液中的蛋白質(zhì)很快疑結(jié)而止血

分析 血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉．

解答 解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦鹽酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：②⑥⑦
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．填寫下列空白：（數(shù)值或單位錯位不得分）
（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g•mol-1；
（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）相等質(zhì)量的CO和CO2，相同條件下的體積之比為11：7．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b-d）g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．同溫同壓下，同質(zhì)量的O2和O3，分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1，體積之比3：2，密度之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過氣囊不再變小的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有BD；
A．c（NO2）    B．NO2的體積分?jǐn)?shù)    C．NO2的轉(zhuǎn)化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．教材中制取氯氣的方法如下：
（1）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：

①此反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后鐵棒（填“鐵棒”或“石墨棒”）附近變紅．圖中b端產(chǎn)生的氣體如用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，其現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取Cl2，如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；
②若要收集純凈且干燥的Cl2，此裝置還應(yīng)依次加入的試劑為飽和食鹽水、濃硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
④實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；
II、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣B
A． I比 II多     B． II比 I多     C．一樣多    D．無法比較
⑤將Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH試紙上，現(xiàn)象為試紙先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與3g H2體積相等的N2的（　　）
A．質(zhì)量為3gB．物質(zhì)的量為1.5mol
C．體積為22.4LD．含有的N原子數(shù)約為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol
B．2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)不同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：
（1）寫出沉淀過程的離子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c （填序號）

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的c（Mg2+）隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過程應(yīng)選擇的溫度為313K，理由是：較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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