當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O
C
加CH3COONa平衡左移，PH變大，加NH3·H2O 平衡左移，PH變大。加HCl 平衡左移，PH變小，加 H2O 右移動PH變大。C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能證明醋酸是弱酸的事實是(    )
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以說明HCOOH是弱酸的事實是（   ）　
A．甲酸與水能以任意比混溶
B．甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


小題1: 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
你認為上述方案可行的是________________________________。
小題2: 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
小題3:某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在相同條件下進行Mg和酸反應(yīng)的對應(yīng)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
鎂的質(zhì)量
酸量
開始的反應(yīng)速率
產(chǎn)生H2總量
Ⅰ
0.24g
HCl：   0.2 mol/L 100mL
ν1
n1
Ⅱ
0.24g
CH3COOH：0.2 mol/L 100mL
ν2
n2
（1）試比較有關(guān)量的大�。害�1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中ν1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法：
①                                   ②                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(    ) 
A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(    )
A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。
（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實驗方法及現(xiàn)象                                    
（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象                                     

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