下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(    )
A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B
弱電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)能部分電離的化合物，電離后溶液中會(huì)存在已電離的離子；因?yàn)槭遣糠蛛婋x，所以會(huì)有一些未電離的分子。A選項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO4在水中的溶解度很小而致導(dǎo)電能力很弱；C選項(xiàng)，非電解質(zhì)蔗糖，在水溶液中也存在分子；D選項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)HCl在熔化狀態(tài)時(shí)也不導(dǎo)電。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（  ）
A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽B．酸C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
A．加少量鹽酸溶液B．加入少量NH4Cl晶體
C．加少量NH3D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是：     （   ）
A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
D．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來(lái)判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。
（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫出算式，不做近似計(jì)算)

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同步練習(xí)冊(cè)答案