下列有關物質性質的比較中，正確的是（　�。�
①沸點：H2O＞HCl＞HF          
②密度：四氯化碳＞水＞汽油
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　   
④離子半徑：O2-＞F-＞Na+．
A、①③B、②④C、①④D、②③
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,微粒半徑大小的比較
專題：
分析：①分子晶體熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，但含有氫鍵的物質熔沸點最高；
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度；
③非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
④電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
解答： 解：①分子晶體熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，但含有氫鍵的物質熔沸點最高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以沸點HF＞HCl，故錯誤；
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度，所以密度大小順序是四氯化碳＞水＞汽油，故正確；
③非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故錯誤；
④電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：O2-＞F-＞Na+，故正確；
故選B．
點評：本題考查同一周期、同一主族性質遞變規(guī)律，側重考查學生對元素周期律的掌握及應用，熟練掌握元素周期律內涵即可解答，知道氫鍵對物質性質的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=10-6，對于0.01mol?L-1的該酸，下列說法不正確是（　　）
A、該弱酸溶液的pH=4
B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，但Ka不變
C、加入等體積的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7
D、該弱酸的鈉鹽溶液一定會發(fā)生水解，常溫下，其水解平衡常數(shù)Kh=10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

將16g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
問：（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是多少？
（2）求被還原的硫酸質量
（2）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4溶液，求所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列說法不正確的是（　�。�
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
A、等物質的量的CH4在反應①、②轉移的電子數(shù)相同
B、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
C、由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574 kJ?mol-1
D、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A、Zn→Zn2+
B、Fe3+→Fe2+
C、CO2→CO32-
D、Cl2→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中各含有少許雜質，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質的是（　�。�
A、乙酸乙酯中含有少量乙酸
B、乙醇中含有少量乙酸
C、乙酸中含有少量甲酸
D、溴苯中含有少量苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
B、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品
C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D、煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：甲
試劑A
乙
試劑A
丙，下列說法不正確的（　�。�
A、若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B、若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D、若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離常數(shù)可以表示弱電解質的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HF3.53×10-4
HCN5×10-10
H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
NH3?H2O1.8×10-5
溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
Mg（OH）25.61×10-12
MgCO36.82×10-6
下列說法正確的是（　　）
A、酸性：HF＞CH3COOH＞H2SO3＞HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學認為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學認為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會轉化為BaCO3
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH＞7，溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CN-）
D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因為根據(jù)電離常數(shù)，CH3COO-結合H+與NH4+結合OH-生成弱電解質的程度一樣，導致水溶液中的H+與OH-濃度相等

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