常溫下，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=10-6，對(duì)于0.01mol?L-1的該酸，下列說(shuō)法不正確是（　　）
A、該弱酸溶液的pH=4
B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，但Ka不變
C、加入等體積的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7
D、該弱酸的鈉鹽溶液一定會(huì)發(fā)生水解，常溫下，其水解平衡常數(shù)Kh=10-8
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：A、弱酸的電離程度很小，[HA]可以近似于起始濃度，據(jù)Ka=
[H+]?[A-]
[HA]
求算氫離子濃度；
B、據(jù)影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素和Ka只受溫度影響分析；
C、等物質(zhì)的量的弱酸和強(qiáng)堿中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
D、結(jié)合Ka和KW可得Kh．
解答： 解：A、Ka=
[H+]?[A-]
[HA]
，有Ka?[HA]=[H+]?[A-]=10-8，c（H+）=10-4，pH=4，故A正確；
B、在弱酸溶液中加入NaOH，中和了氫離子，平衡正向移動(dòng)，Ka只受溫度影響，溫度不變時(shí)Ka不變，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的弱酸和強(qiáng)堿中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，在弱酸溶液中加入等體積的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D、NaA水解的離子方程式為：A-+H2O?HA-OH-，Kh=
[OH-]?[HA]
[A-]
=
KW
Ka
=
10-14
10-6
=10-8，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如
反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．寫(xiě)出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 
．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式）；理由是
 

（3）Q元素在周期表中的位置是
 
；它的核外電子排布式為
 
；在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 
．
（4）用氫鍵表示式畫(huà)出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　　）
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、某溫度下，pH=6的蒸餾水顯酸性
C、氯氣有毒，因而自來(lái)水的殺菌消毒一定不能使用氯氣
D、明礬可用于水的凈化與殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（　　）
A、2 I--2e-=I2               碘遇淀粉變藍(lán)
B、Cu-2e-=Cu2+            Cu2+ 顯藍(lán)色
C、2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D、4OH--4e-=2H2O+O2     O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作使用正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 
．
A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A---J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，E在周期表中的位置
 
．
（2）G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C+D→A+E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中加入過(guò)量鹽酸后存在的陽(yáng)離子化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
①沸點(diǎn)：H2O＞HCl＞HF          
②密度：四氯化碳＞水＞汽油
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　   
④離子半徑：O2-＞F-＞Na+．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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