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表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
A．NaHCO3溶液呈堿性，則應有c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．鈉離子不水解，碳酸氫根離子能水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正確；
故選CD．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的（　�。�

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表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關微粒濃度大小的關系式，正確的是（　�。�

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25℃時，用兩個質量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對電極進行干燥，并稱量，測得兩電極的質量差為9.6g．已知，25℃時0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實驗剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應的電極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉變，陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應式為Cu2++2e-═Cu，電解質溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉變，陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應式為Cu2++2e-═Cu，電解質溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進行的2h中，轉移電子的總物質的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質溶液復原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應對溶液進行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．

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表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關微粒濃度的關系正確的（　�。�

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室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　　）
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A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關系
C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關系
D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系

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