【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅

B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

【答案】AD

【解析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B不選；A、D選項分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時負(fù)極的反應(yīng)為

C. 充電時電池正極上的反應(yīng)為：

D. 充電時鋅片與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深

B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

①已知反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．每消耗1molSO3的同時生成1 molNO2

②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物 CH3OH實現(xiàn)碳循環(huán)。在1L的密閉容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______

③工業(yè)上，CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是_____。（雙選）

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行

C．在T℃時，1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為 50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應(yīng)III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應(yīng)IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)IV，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g，容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。（M(尿素)=60g/mol）

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____（填曲線標(biāo)記字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)如圖所示的說法正確的是

A. 圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大

B. 圖乙中接通開關(guān)時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大

C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護(hù)法

D. 圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握。

①下列有機(jī)物中屬于芳香烴的是________(填字母)，它與苯的關(guān)系是________，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

預(yù)測該芳香烴________(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。

②下列有機(jī)物中屬于羧酸類的是________(填字母)。

③下列有機(jī)物中屬于糖類的是________(填字母)。

a．油脂 b．纖維素 c．蛋白質(zhì)

(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。

①一個X分子中有________種等效氫原子。

②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C===CH—CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推測正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖，可推知其化學(xué)式為XeF2

C. XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共轉(zhuǎn)移12mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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同步練習(xí)冊答案