Question

（2010?海南）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為

濃鹽酸

、

四氧化三鐵

；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為

KClO₃

；
（3）反應②的化學方程式為

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

；
（4）新配制的F溶液應加入

鐵粉

以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是

KSCN溶液

，實驗現(xiàn)象為

溶液變成紅色

．

Answer 1

分析：本題的突破點是MnO₂，在中學化學中MnO₂參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe²⁺具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學方程式．

解答：解：（1）在中學化學中MnO₂參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）MnO₂參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO₂做催化劑的條件下，加熱KClO₃分解制得氧氣；另一種是MnO₂做催化劑的條件下，常溫下H₂O₂分解制得氧氣，故答案為：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；KClO₃
（3）反應②為實驗室制備氯氣的常用方法，故答案為：4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（4）Fe²⁺具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；Fe³⁺與SCN^-反應生成紅色物質(zhì)，故答案為：鐵粉；KSCN溶液；溶液變成紅色

點評：本題屬于無機框圖題，主要考察常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗，本題由化學中常見的反應入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法．