Question

（8分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為     mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __ （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
（2）若實驗儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）                      。
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)      。
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制

Answer 1

（8分）①5.6（2分），不應(yīng)（1分）
②C　E　F　G　H（2分，漏選得1分，有錯選不得分）  ③偏高（1分），C（2分）

試題分析：（1）18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸需要濃硫酸的體積是
；量取濃硫酸的量筒是不能洗滌的，否則濃度偏大。
（2）量取5.6ml濃硫酸需要10ml量筒，另外還需要稀釋濃硫酸額燒杯和玻璃棒，以及100ml容量瓶和定容時需要的膠頭滴管，即答案選C、E、F、G、H。
（3）根據(jù)c＝n/V可知，如果定容時，俯視液面，則容量瓶中溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高。若不小心加水超過了容量瓶刻度線，則只能是重新配制，答案選C。
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為高考化學(xué)實驗中的一個難點。