下列說法中正確的是(　　)
A．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子
D．1.8 g重水(D2O，D為12H)中含有的中子數(shù)為6.02×1023
C

試題分析：A、Cl2與足量的鐵反應氯氣只作氧化劑，1 mol Cl2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子為2mol。A錯誤。
B、阿伏加德羅常數(shù)是12 g 12C中含有的碳原子數(shù)。B錯誤。
D、1.8 g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù)為1.8g¸20g/mol´10´6.02×1023=5.4×1023。
點評：理解阿伏伽德羅常數(shù)，并注意某些特定條件或結(jié)構(gòu)的特殊性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（ ）
A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(     )
A．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B．摩爾是一種基本物理量
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．氣體摩爾體積就是22.4L.mol -1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（   ）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－總數(shù)為0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的濃度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的濃度是0.3mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為     mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __ （填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
（2）若實驗儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
驗時應選用的儀器有（填入編號）                      。
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應      。
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是            （填右圖相應儀器的序號）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是          ，其作用按使用的先后順序分別是_               和___    _____。
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________________
A. 直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容
C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________
②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中               ________
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________
④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度                     ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是(    )
A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．92 ：69 ：36D．36 ：69 ：92

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A．1.8 g的NH＋4離子中含有的電子數(shù)為NA
B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的個數(shù)為NA
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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