Question

12．下列說法不正確的是（　　）

• A． 由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
• B． 已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，將0.01 mol•L^-1KCl溶液和等體積的0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，有AgCl沉淀析出
• C． 常溫下，為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• D． pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH^-）均為1×10^-8 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
B．如生成沉淀，應滿足Qc＞Ksp；
C．如HA^-電離大于水解，溶液呈酸性，不能說明H₂A是強酸；
D．pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水，c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，則水的電離程度相同．

解答 解：A．化學反應可向Ksp小的方向進行，因K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），ZnS濁液中加入硫酸銅溶液，可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，故A正確；
B．將0.01 mol•L^-1KCl溶液和等體積的0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，濃度都減小為原來的一半，則5×10^-3×5×10^-3＞1.8×10^-10，可生成沉淀，故B正確；
C．如HA^-電離大于水解，溶液呈酸性，不能說明H₂A是強酸，如H₂SO₃，故C錯誤；
D．pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水，c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，則水的電離程度相同，則由水電離的c（OH^-）均為1×10^-8 mol•L^-1，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查難容電解質(zhì)的溶解平衡以及弱電解質(zhì)電離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握平衡移動的特點以及計算方法，難度不大．