Question

7．有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Ba²⁺、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，
下列推斷正確的（　�。�

• A． 由①只能確定溶液中有Al³⁺、Mg²⁺，沒有HCO₃^-
• B． 由②知溶液中有SO₄^2-，沒有Ba²⁺
• C． 由③確定溶液中有Na⁺，沒有K⁺
• D． 若檢驗(yàn)溶液中是否有存在Cl^-，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO₃溶液

Answer 1

分析 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉中，硫酸鋇為白色不溶于硝酸的白色沉淀．
①取部分溶液，加入過量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀；
③焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素；
據(jù)此來回答問題．

解答 解：該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子．
①取部分溶液，加入過量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，一定無鋇離子；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子；
綜上所述：原溶液中一定不含：NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-、Ba²⁺；一定含有：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；不能確定的是K⁺、Cl^-；
A、由①能確定溶液中有Al³⁺、Mg²⁺，沒有HCO₃^-和NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B、由②知溶液中有SO₄^2-，由于有SO₄^2-則沒有Ba²⁺，故B正確；
C、K⁺的存在不能確定，故C錯(cuò)誤；
D、由于溶液中有SO₄^2-，能干擾氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)方法，可以根據(jù)所學(xué)的知識來回答，難度不大．