Question

鐵鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O?Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

• A、電池的電解液為堿性溶液
• B、電池的正極為Ni₂O₃、負極為Fe
• C、電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂
• D、電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，負極電極反應(yīng)為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）₂，所以正極反應(yīng)為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，
則充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，陰極附近溶液的pH升高．

解答： 解：A．根據(jù)放電時總反應(yīng)方程式知生成物均為氫氧化物，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，故A正確；
B．由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負極為Fe，故B正確；
C．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂ ，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，故C正確；
D．充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，所以陽極附近溶液的pH降低，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．