【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是( )
A.對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,升溫ΔH不變
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol,則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ,則△H1>△H2
【答案】A
【解析】
A選項,對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,ΔH只與反應物和生成物的總能量有關,與升溫無關,故A正確;
B選項,已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,是吸熱反應,石墨能量低,因此石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;
C選項,已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol,該反應是生成氣態(tài)水,因此不是H2的燃燒熱,故C錯誤;
D選項,已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ,前者燃燒充分,放出的熱量更多,焓變反而越小,因此△H2>△H1,故D錯誤。
綜上所述,答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈____ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是______(用離子方程式表示)。
(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________。
(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。
(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原,生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應滴定法,在70~80℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.
請回答下列問題:
(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
(2)若選擇H2C2O4 2H2O(M=126g/mol)作為基準試劑,準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片,進行如下實驗:
① M、N用導線相連后,同時插入硫酸銅溶液中,N極變粗
②P、Q用導線相連后,同時浸入稀中,Q是電子流入的一極
③M、P相連后,同時浸入稀,P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后,同時浸入稀中,Q極發(fā)生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為________,若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(C)=2v(B2) b.容器內壓強保持不變 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內的密度保持不變
(4)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是________。
a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
(5)密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉化率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t ℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K=。有關該平衡體系的說法正確的是
A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時,反應達平衡
B. 增大壓強,各物質的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉,其流程如圖1:
查閱資料得知:
①常溫下,難溶于水,有強氧化性。
②常溫下,
③物質溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題:
(1)鉻的價態(tài)是______,的電子式為______。
(2)的作用______。
(3)濾渣D的成分是______。
(4)操作a的名稱是______、______。
(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為:含的廢水含的廢水 Cr(OH)3沉淀
①流程中,參與反應的離子方程式______。
②______,已沉淀完全此時;若時,開始溶解,溶解時的離子方程式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________________________________。(請用離子方程式加文字進行描述)
(2)相同條件下,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。
(3)如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫序號)。
②25℃時,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1(寫出精確結果)。
(4)室溫時,向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示:試分析圖2中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是__________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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