Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）

A.對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升溫ΔH不變

B.已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項，對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，ΔH只與反應物和生成物的總能量有關，與升溫無關，故A正確；

B選項，已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，是吸熱反應，石墨能量低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C選項，已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，該反應是生成氣態(tài)水，因此不是H2的燃燒熱，故C錯誤；

D選項，已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,前者燃燒充分，放出的熱量更多，焓變反而越小，因此△H2＞△H1，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。