【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① M、N用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入硫酸銅溶液中,N極變粗
②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀中,Q是電子流入的一極
③M、P相連后,同時(shí)浸入稀,P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后,同時(shí)浸入稀中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q
【答案】B
【解析】
①M、N用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入硫酸銅溶液中,N極變粗,則N電極上銅離子得電子生成Cu,為原電池正極,所以金屬活動(dòng)性M>N;
②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀中,Q是電子流入的一極,電子流出的電極是負(fù)極、電子流入的電極是正極,所以金屬活動(dòng)性P>Q;
③M、P相連后,同時(shí)浸入稀,P極產(chǎn)生大量氣泡,P電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,則P是正極,金屬活動(dòng)性M>P;
④N、Q相連后,同時(shí)浸入稀中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng),則Q為負(fù)極、N為正極,金屬活動(dòng)性Q>N;
通過以上分析知,金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是M>P>Q>N,故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.的水解離子方程式:
B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式:
C.向溶液中通入一定量的離子方程式可能為:
D.乙烯的燃燒熱是,表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等,硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一,是一種劇毒藥,攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后,經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化,再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。
實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú),寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式:______ ;將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可觀察到溶液變藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______ ;將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中,可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______ 。
寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式:______ ;若用溶液吸收可生成,和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子,則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液,它們是 ______ 。
A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液
等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。
工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物,某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉,投入盛適量蒸餾水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量,充分反應(yīng)后過濾;
向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸,充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液;
取所配溶液于錐形瓶中,加入少量B物質(zhì),再用的溶液滴定,用去溶液。
(有關(guān)反應(yīng)為:
溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ,加入A溶液的作用是 ______ 。
物質(zhì)是 ______ ,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。
若該同學(xué)操作正確,但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高,其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率又能改變化學(xué)反應(yīng)限度
B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率
C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,能加快生成的速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物,所以二者化學(xué)鍵類型相同
B. 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系中各組分的濃度不再變化,可推知正、逆反應(yīng)停止了
C. 原電池加快某些反應(yīng)的速率,所以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快,所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 (p2>p1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
示意圖 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol, E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=___。
(3)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:___;
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___;
(4)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=akJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1
則反應(yīng):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH=___kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( )
A.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,升溫ΔH不變
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol,則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ,則△H1>△H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)ΔH的影響,以A和B的物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.ΔH>0
B.m+n<c
C.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)減小
D.恒溫恒壓時(shí),向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g),再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com