【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① M、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入硫酸銅溶液中，N極變粗

②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀中，Q是電子流入的一極

③M、P相連后，同時(shí)浸入稀，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

【答案】B

【解析】

①M、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入硫酸銅溶液中，N極變粗，則N電極上銅離子得電子生成Cu，為原電池正極，所以金屬活動(dòng)性M>N；

②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀中，Q是電子流入的一極，電子流出的電極是負(fù)極、電子流入的電極是正極，所以金屬活動(dòng)性P>Q；

③M、P相連后，同時(shí)浸入稀，P極產(chǎn)生大量氣泡，P電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則P是正極，金屬活動(dòng)性M>P；

④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Q為負(fù)極、N為正極，金屬活動(dòng)性Q>N；

通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是M>P>Q>N，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.的水解離子方程式：

B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：

C.向溶液中通入一定量的離子方程式可能為：

D.乙烯的燃燒熱是，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量，充分反應(yīng)后過濾；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率又能改變化學(xué)反應(yīng)限度

B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率

C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學(xué)鍵類型相同

B. 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應(yīng)停止了

C. 原電池加快某些反應(yīng)的速率，所以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p2＞p1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

則反應(yīng)：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（ ）

A.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升溫ΔH不變

B.已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH>0

B.m＋n<c

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案