14．1molH2SO4和1molH3PO4，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．所含有分子數(shù)相同B．所含有氧原子的個(gè)數(shù)相等
C．所含有氫原子的個(gè)數(shù)不相等D．所含有原子的總數(shù)相等

分析 A、根據(jù)N=nNA來(lái)計(jì)算微粒數(shù)；
B、根據(jù)N=nNA結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成來(lái)計(jì)算；
C、根據(jù)N=nNA結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成來(lái)計(jì)算；
D、硫酸是7原子，磷酸是8原子分子，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)N=nNA，1molH2SO4和1molH3PO4所含有分子數(shù)相同，故A正確；
B、1molH2SO4和1molH3PO4所含有氧原子的個(gè)數(shù)相等，都是4NA，故B正確；
C、1molH2SO4和1molH3PO4所含有H原子的個(gè)數(shù)不相等，分別是2NA、3NA，故C正確；
D、1molH2SO4和1molH3PO4所含有原子的個(gè)數(shù)不相等，硫酸是7NA、磷酸是8NA，原子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，物質(zhì)的分子構(gòu)成是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫氫化鈉的水解反應(yīng)   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．列物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色的是（　�。�
A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，有關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
XX的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）
ZZ的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
WW原子最外層電子數(shù)是X、Z原子最外層電子數(shù)之和
（1）甲是X的最高價(jià)氧化物，X的最高正價(jià)是+4，甲的電子式為，X的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用電子式表示化合物YW的形成過(guò)程
（3）乙是Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：
①過(guò)量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的單質(zhì)和乙溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的單質(zhì)與乙溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)A．（填字母）
A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
①該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．降低溫度        B．加催化劑    C．增加壓強(qiáng)
D．增加O2濃度      E．分離出一氧化氮
（4）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備N(xiāo)O2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小（填增大、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑
常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C．此分子應(yīng)該為某種氨基酸
D．該物質(zhì)的分子式C3H6O3

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