Question

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A． 硫氫化鈉的水解反應(yīng)   HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• B． 碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂  Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D． 向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．鹽酸少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉．

解答 解：A．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，離子方程式：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸，離子方程式：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．