工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫;在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合,生成三氧化硫;三氧化硫流經(jīng)吸收塔時,采用98.3%的濃硫酸吸收,使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。
下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的,用于探究工業(yè)上為何采
用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
請回答下列問題:
(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式:____________________________________;
(2)上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的:_______________、_______________;
(3)丙中的現(xiàn)象為_________________________、丁中的現(xiàn)象為_______________________。
(4)下圖是壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
對SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率________________,只所以通常采用常壓操作是因為:____________________。
(1)4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (2分)
(2)接觸室 吸收塔 (各1分)
(3)無酸霧 有酸霧 (各1分)
(4)增大 常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大 (各1分)
【解析】
試題分析:(1)黃鐵礦的主要成分為FeS2,被氧氣氧化為Fe2O3和SO2。
(2)黃鐵礦的煅燒在接觸室內(nèi)進(jìn)行,SO3的吸收在吸收塔內(nèi)進(jìn)行。
(3)用濃H2SO4吸收SO3,無酸霧 ;用水吸收SO3會產(chǎn)生酸霧。
(4)增大壓強(qiáng)使平衡向右移動,轉(zhuǎn)化率增大;但是在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,所以采用常壓操作。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)方程式的書寫、工業(yè)制取硫酸裝置、反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)平衡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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